Question

14．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下，原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2．
（1）A和B组成的最简单分子的电子式为
（2）元素C在周期表中位置为：第二周期ⅦA族
（3）元素C的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是F^-+H₂O=HF+OH^-（用离子方程式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，C原子最外层电子数为7，D原子最外层电子数为3，可知C为F，原子半径：A＜C＜B＜D，则D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，C原子最外层电子数为7，D原子最外层电子数为3，可知C为F，原子半径：A＜C＜B＜D，则D为Al．
（1）A和B组成的最简单分子为NH₃，电子式为，故答案为：；
（2）元素C为F元素，在周期表中位置为：第二周期ⅦA族，故答案为：二；ⅦA；
（3）元素C的钠盐为NaF，溶液中存在平衡：F^-+H₂O=HF+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱；F^-+H₂O=HF+OH^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用与分析解决问题的能力，难度中等．