Question

室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

B．NaHA溶液的pH一定大于7

C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)

D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解，所以离子种类相同，故A正确；B．NaHA溶液的pH不一定大于7，取决于HA^-电离和水解程度的相对大小，B错误。C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得在NaHA中存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（HA）两式进行运算消除钠离子可得c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)，故C正确；根据电荷守恒，在Na₂A中和NaHA中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），但由于前者的钠离子浓度大于后者，故前者的阴离子总分也大于后者，故D错误。

考点：本题考查盐类的水解，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答。