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    【题目】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作为冷却气体的是

    A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤

    【答案】C

    【解析】

    镁的化学性质非常活泼，不仅在空气中可以燃烧，在CO2或N2中都可以燃烧，因此，镁蒸气只能在Ar或H2中冷却；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

    ①准确称量m g样品（2~3g）；

    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。

    A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。

    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。

    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。

    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ①NaCl ②Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A.盐酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能

    B. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

    C. 电池将化学能转化为电能

    D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

    （3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

    （4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

    （5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

    （6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
    A.溶液、胶体、浊液
    B.浊液、胶体、溶液
    C.胶体、浊液、溶液
    D.浊液、溶液、胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电解质的说法正确的是（ ）
    A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
    C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D.溶于水或熔融状态下能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

    A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

    B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

    C. 酸性：HA<HB

    D. 弱酸HB的pKa=5

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