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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

D

解析试题分析:水的电离H2O?H++OH-,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水的电离H2O?H++OH-,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A错误;B.KF为强电解质,电离出钾离子和氟离子,钾不水解,氟离子水解生成氢氟酸,促进水的电离,故B错误;C.KAl(SO42 为强电解质,电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子,钾离子、硫酸根离子不水解,铝离子水解生成氢氧化铝,促进水的电离,故C错误;D.NaI为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碘离子,这两种离子都不水解,对水的电离平衡无影响,故D正确;故选D
考点:对水的电离的影响因素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是

A.NaClB.HCIC.NH4ClD.KOH

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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是

A.NaOH B. C.HC1 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知H2S能定量完成下列反应:R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列叙述正确的是

A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H的能力:Z>S 2>R>HS
C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2HS + Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl

A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为:H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl, Kw增大D.水的电离为吸热过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是

A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 
C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是                (  )。

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H)=0.2 mol·L1 
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者 

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