【题目】V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。
【答案】4NaCl + 2V2O5 +O2
2Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O
【解析】
(1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，据此书写反应的化学方程式；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成；I-能将VO2+还原为V3+，据此书写反应的方程式；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，据此书写反应的化学方程式。
(1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+O2
4NaVO3+2Cl2，故答案为：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+，反应的方程式为V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成，V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，I-能将VO2+还原为V3+，反应的方程式为4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O，故答案为：V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，反应的化学方程式为V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O，故答案为：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。
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【题目】活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌
含FeO、CuO等
制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐
，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入
时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物
，溶于盐酸中生成二氧化碳
标况下，溶解过程消耗氯化氢
，若该碱式盐中氢元素的质量分数为
，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
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【题目】下列体系中，离子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO
B.常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO
、NO
C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-
D.加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－
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【题目】将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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【题目】工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法不正确的是
A. A、B分别为直流电源的正极和负极
B. 当电解过程转移0.6mol电子时，左侧区域质量减少1.4g
C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出，该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_____，并写出对应离子方程式____
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )
A.密度B.原子数C.质量D.分子数
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的方向
B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C. 装置③测定中和热
D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____。其中心原子采取___杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为_____
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