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    有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（　　）
      …C  
    A B… D
    A、A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
    B、与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂
    C、离子半径：C＞A＞B
    D、B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可．
    解答： 解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，
    A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误；
    B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确；
    C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确；
    D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A．
    点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
     
    ．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
     
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
     
    ．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuCl2）
    B、AgNO3（AgNO3）
    C、NaCl （NaCl）
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力不相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
    D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）尿素中C原子的杂化方式为
     
    杂化，反应①的离子方程式是
     
    ；
    （2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是
     
    ；
    （4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是
     
    ；
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
    HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
    则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、-69.4KJ．mol-1
    B、-45.2KJ．mol-1
    C、+45.2KJ．mol-1
    D、+69.4KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），起始时c（NO2）为1mol/L，达到平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时，混合气体的密度不再变化
    B、平衡压强和起始压强之比为2：3
    C、T℃时，上述反应的平衡常数K=1
    D、向容器里通入稀有气体He，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的FeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4与足量的稀硝酸反应，放出NO量最多的是
     
    ．

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