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    19．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
    C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质
    D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

    分析 A、分散系的本质区别是分散质粒子直径大小；
    B、二氧化硅只能和酸中的HF反应；
    C、氯化银在水溶液中能完全电离；
    D、纯碱为碳酸钠．

    解答 解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
    B、二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B正确；
    C、氯化银虽然难溶于水，但在水溶液中能完全电离，故是强电解质，故C错误；
    D、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了分散系的本质区别、二氧化硅的性质和强弱电解质的区别，应注意的是二氧化硅是酸性氧化物，但能和HF反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度时，往1.0L体积固定的密闭容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min时反应N2O4（g）?2NO2（g）；达到平衡（如图所示）

    （1）前2min用NO2表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1．
    （2）此温度时该可逆反应的化学平衡常数为3.66．
    （3）反应进行到4min时改变条件，其浓度变化曲线如图2所示，则符合该图象的可能操作有AE．
    A．减小容器的体积
    B．降低体系的温度
    C．固定容器的体积，充入惰性气体
    D．保持压强不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体
    E．保持体积不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道症状反应和水杨酸中毒反应等，出现中毒表现时，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：

    查阅资料有如下信息：
    i  A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    iii  F为苯的同系物．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，D所含官能团的名称是醛基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，H的分子式为C7H8O．
    （3）A→B、F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应．
    （4）写出C→D反应的化学方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
    （2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
    （3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高
    （6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）
    A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    B．将①、④等体积混合，则混合液的PH为7
    C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
    D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A实验室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
    B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
    C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
    D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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