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    7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S   Cl  的原子半径依次减小
    B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
    C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

    分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
    B．同周期从左向右金属性减弱；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则S、Cl  的原子半径依次减小，故A正确；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则Na、Mg 的失电子能力依次减弱，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则O、F的气态氢化物的稳定性依次增强，故C正确；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Si、P  的最高价含氧酸的酸性依次增强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
    （1）指出本实验的探究目的：FeCl3对H2O2分解速率的影响
    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
    （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中产出大量气泡；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
    Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
    第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    容器温度/k物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
    c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
    Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
    Ⅱ　400　0.40　0.20　0
    Ⅲ　500　00　0.10　0.025
    A．该反应的正反应放热
    B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的两倍
    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的平衡浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法不正确的是（　　）
    A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＞p3D．α1+α3＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
    C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：M＞N
    B．Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
    C．X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2：1
    D．Z和R的简单离子半径：Z3+＜R-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
    B．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA
    C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
    D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料
    B．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
    D．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期律表明（　　）
    A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
    B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
    C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
    D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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