练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

    分析 A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等；
    C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，据此检验铵根离子的存在即可；
    D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验．

    解答 解：A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42-，故A错误；
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等，则未知溶液中不一定含有大量的CO32-，故B错误；
    C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，检验方法：加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+，故C正确；
    D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有机物A由C、H、0三种元素组成，其相对分子质量为90，氧的质量分数为71.1%．
    （1）A的分子式为C2H2O4
    （2）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，从则在浓H2SO4催化下，A与足量的乙醇反应的化学方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反应类型为取代反应．
    （3）已知RCH=CHR′在酸性高锰酸钾熔液中反应生RCOOH和R′COOH．链状化合物B的分子式为C4H4O4，1molB在酸性高锰酸钾溶液中只生成2molA，则B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定条件下，由B加聚得到的高分子化合物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
    B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
    C．乙中SO3的体积分数大于丙
    D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出D的电子式为；
    （2）写出反应②的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应③中氧化剂
    和还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
    （5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH4）2Fe（C2O4）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O
    B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
    D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
    F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为
    B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．苯的结构简式：C6H6
    C．硅的原子结构示意图：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
    （1）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式H2O2+2e-=2OH-．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=2（不考虑溶液的体积变化）．
    （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是d．
    a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-这些离子都能破坏水的电离平衡
    B．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
    C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
    D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案