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    化学与科学、社会、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片

    B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物

    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

    A． M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

    B． 气态氢化物的稳定性：M＞X

    C． X、Y形成的化合物中只有离子键

    D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

    B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

    C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

    D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    B．N2的电子式：

    C．S2-的结构示意图：

    D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

    A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

    A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Z

    W

    原子核数目

    单核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电性

    电中性

    两个负电荷

    电中性

    （1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

    （3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=

    (假设电解过程中溶液的体积不变)。

    （4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。

    （5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。

    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓

    B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1

    C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1

    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

    （1）M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 ．

    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ．

    （3）Y的最高价氧化物的电子式为 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．

    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 ．

    （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L．

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