Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为

O＞N＞C

；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H

-（4a-3b）KJ/mol

（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是

将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成

．

Answer 1

分析：由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，则B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）同周期从左向右非金属性在增强；
（2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO₄，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl；
（3）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO₂，且剩余NO，被碱液吸收发生氧化还原反应；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，则①Al（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

Al₂O₃（s）△H=-aKJ/mol，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bKJ/mol，
由盖斯定律可知，则①×4-②×3可得4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，利用单质之间的置换反应可证明S和Cl的非金属性强弱．

解答：解：由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，则B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）同周期从左向右非金属性在增强，则非金属性为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO₄，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl，该反应为8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO₂，且剩余NO，且二者等量，被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO₂+2NOH=2NaNO₂+H₂O，
则该盐为NaNO₂，故答案为：NaNO₂；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，则①Al（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

Al₂O₃（s）△H=-aKJ/mol，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bKJ/mol，
由盖斯定律可知，则①×4-②×3可得4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s），其反应热△H=（-aKJ/mol）×4-（-bKJ/mol）×3=-（4a-3b）KJ/mol，
故答案为：-（4a-3b）KJ/mol；
（5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素的位置判断出元素是解答本题的关键，并熟悉非金属性的比较方法、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等高考常考考点即可解答，题目难度中等，（3）为解答的难点．