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    10．硫酸、硝酸在日常生活、实验研究和工业生产中有着非常重要的作用．在下列用途或反应中，它们表现出的性质可能有：
    ①高沸点性；②强酸性；③吸水性；④脱水性；⑤强氧化性；⑥不稳定性；⑦易挥发性．
    请用上述相应的序号完成下列表格的填空：
    用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
    （1）用稀硫酸和锌粒制氢气
    （2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢
    （3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银
    （4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运
    （5）久置的浓硝酸显黄色
    （6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成
    （7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大
    （8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑
    （9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色．

    分析 稀硫酸具有酸性，浓硫酸具有难挥发性，脱水性、吸水性以及强氧化性，浓硝酸、稀硝酸都具有氧化性，浓硝酸氧化性比稀硝酸强，以此解答该题．

    解答 解：（1）用稀硫酸和锌粒制氢气，反应中稀硫酸表现为强酸性；
    （2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢，生成氯化氢易挥发，浓硫酸表现高沸点性；
    （3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银，生成硝酸银和NO，稀硝酸表现酸性和氧化性；
    （4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运，发生钝化反应，表现强氧化性；
    （5）久置的浓硝酸显黄色，发生分解，表现不稳定性；
    （6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成，说明硝酸易挥发；
    （7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大，因硫酸表现吸水性；
    （8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑，表现浓硫酸的酸性和脱水性；
    （9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，浓硝酸表现酸性和强氧化性．
    故答案为：

    用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
    （1）用稀硫酸和锌粒制氢气②
    （2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢①
    （3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银②⑤
    （4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运⑤
    （5）久置的浓硝酸显黄色⑥
    （6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成⑦
    （7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大③
    （8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑②④
    （9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色②⑤

    点评 本题考查了浓硫酸、硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意浓硫酸属于酸，具有酸性，还有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
    D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（　　）
    A．11.4gB．14.8gC．205gD．无法计算

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    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
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    D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+4CO2B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A． 称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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