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关于居室内空气污染的说法错误的是(  )
A、居室内空气中存在的污染物主要来自于装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等
B、燃料不完全燃烧产生的一氧化碳也是一种室内污染物
C、在居室内放置几盒花草就可消除室内空气污染
D、预防装修污染,最重要的是选择经过严格检测的、环保的装修材料
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A、装饰材料的主要污染物质,而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来;
B、一氧化碳和一氧化氮一样都是有毒,也是一种室内污染物;
C、不能彻底根除室内空气污染;
D、预防装修污染,最重要的是源头上对装修材料选择经过严格检测的、环保;
解答: 解:A、甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂,二者对人体有害,为致癌物质,为装饰材料的主要污染物质,而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来,故A正确;
B、一氧化碳和一氧化氮一样都是有毒,也是一种室内污染物,都能和血液中的血红蛋白结合,故B正确;
C、不能彻底根除室内空气污染,治标不治本,故错误;
D、预防装修污染,最重要的是源头上对装修材料选择经过严格检测的、环保,故D正确;
故选C.
点评:本题考查居室内空气污染,比较简单,属生活常识.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量减小的是(  )
A、硝酸B、无水乙醇
C、石灰水D、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,密封双球体系中充有红棕色气体X.将左右烧杯中水浴造成温差后,发现a中气体颜色比b中气体的颜色深(不考虑气体液化),则X可能是(  )
A、NO2(g)
B、Br2(g)
C、NO(g)
D、N2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、在标准状况下,11.2L 氦气含有NA个氦原子
B、25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,最终铜片质量增加的是(  )
A、硝酸B、无水乙醇
C、氢氧化钠溶液D、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
 

②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是
 
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是(  )
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13C

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)Al的原子结构示意图为
 
;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
 

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
 

(3)30Si原子的中子数为
 
,Si的晶体类型为
 

(4)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是
 

(5)证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是
 
(填序号).
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①②B.②③C.①②③D.③②
(6)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体.则此熔渣中Al2O3的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g) 
高温
W (s)+3H2O (g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
 

(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为
 
;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示:
温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
 
;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为
 

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