Question

如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p²

；固体E的晶体类型

原子晶体

；H中的键型为

δ

（填“π”或“δ”）；
（2）反应①的化学方程式：

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

；②单质属不同主族：

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：

3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：最外层电子数A=B，可说明A→B的反应为同主族的置换反应，根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，题中A、B、C、D、E分别为C、Si、Cl₂、H₂、SiO₂，F为CO，H为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：最外层电子数A=B，可说明A→B的反应为同主族的置换反应，根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，则A为C，E为SiO₂，B为Si，F为CO，G为五原子非极性分子，为SiCl₄，C为Cl₂，D为H₂，H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸，为HCl，符合题给信息，则
（1）B为Si，原子序数为14，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，E为SiO₂，为原子晶体，H为HCl，含有δ键，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；原子晶体；δ；
（2）反应①为C和SiO₂的反应，方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（3）与反应①类型相同，应为置换反应，且两种单质分属同一主族的置换反应有2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O等，不同主族的反应有2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C等，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）F为CO，可用作工业热还原法冶炼金属的还原剂，如3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂，故答案为：3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，为高考常见题型，注意根据题给信息，判断该题为工业提纯硅的流程为解答该题的关键，难度不大．