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12.某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023
D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

分析 A.酸性条件下,NaClO能把Br-氧化为溴单质;
B.某消毒液的主要成分为NaClO,还会含有NaCl,能与Ag+反应生成氯化银沉淀;
C.根据ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O计算;
D.NaClO溶液显碱性,离子方程式中不能有氢离子.

解答 解:A.酸性条件下,NaClO能把Br-氧化为溴单质,所以在该溶液中Br-不能大量共存,故A错误;
B.某消毒液的主要成分为NaClO,还会含有NaCl,能与Ag+反应生成氯化银沉淀,所以该溶液中Ag+不能大量共存,故B错误;
C.向该溶液中加入浓盐酸,发生反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O,每产生1molCl2,转移电子为1mol,即转移电子约为6.02×1023个,故C正确;
D.NaClO溶液显碱性,离子方程式中不能有氢离子,向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,该离子反应为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应和离子共存问题,题目难度不大,注意把握强氧化性物质与还原性物质能发生氧化还原反应所以不能共存.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.0.595gB.1.42gC.2.485gD.2.72g

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20.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述正确的是(  )
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7.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出.下列说法不正确的是(  )
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17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空:
(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度较低的情况下进行(填“较高”或“较低”);
(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2;
(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2,则该反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑.
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB;
A.为下一步反应提供反应物
B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
C.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
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(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有KNO3、KCl(写化学式).
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