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    制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

    （1）A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是____。

    （2）B的名称是 。

    （3）反应I的反应类型是 （选填字母）。

    a．加聚反应 b．缩聚反应

    （4）有关B、C、D的说法正确的是_____（选填字母）。

    a．1 mol B最多可以和1 mol C反应

    b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

    c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

    （5）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式 是 。

    （6）反应Ⅱ的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，此平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名正确的是

    A． 2－乙基丙烷 B．BrCH2CH2Br 二溴乙烷

    C．间二甲苯 D．2－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10NA

    B．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA

    C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

    D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2,转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

    C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．氢氧根离子的电子式是：

    B·二氧化碳分子的比例模型是

    C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）

    D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于实验I〜IV的描述正确的是（ ）

    A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

    （1）提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可)；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。

    （2）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_____________________；X可选择的试剂为___________(写化学式)，净化II中Y为__________(写化学式)；

    （3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

    则电解槽中盛有的电解质溶液为__________(填字母)；

    a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液

    （4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_______________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_________处(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：

    ，已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr（OH)3]= 1×10-32。有关叙述中不正确的是（ ）

    A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

    B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

    C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

    D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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