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在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是
产生白色沉淀,溶液由红色变为无色
产生白色沉淀,溶液由红色变为无色
,其原因是
CO32-水解呈碱性使酚酞变红:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.加入BaCl2后,CO32-转化为BaCO3沉淀,水解平衡左移,OH-浓度减小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色.
CO32-水解呈碱性使酚酞变红:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.加入BaCl2后,CO32-转化为BaCO3沉淀,水解平衡左移,OH-浓度减小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色.
(以离子方程式和简要文字说明).
分析:纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠,碳酸钠水解而使溶液呈碱性,滴入酚酞,溶液变红;再滴入过量的BaCl2溶液,碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,由于CO32-浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,溶液褪色;据此即可解答.
解答:解:纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠,在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,滴入酚酞,溶液变红;
向溶液中加入氯化钡后,钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,Ba2++CO32-═BaCO3↓(白色).由于CO32-浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色;
故答案为:产生白色沉淀,溶液由红色变为无色;CO32-水解呈碱性使酚酞变红:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.加入BaCl2后,CO32-转化为BaCO3沉淀,水解平衡左移,OH-浓度减小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色.
点评:本题考查碳酸钠的性质,明确碳酸根离子的水解及其影响因素是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求完成下列各项填空:
(1)AlCl3的水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH
7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”或“抑制”)其水解.将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
(填化学式).
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl,故为中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl,故为中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)碳酸钠溶于水中,其水解的离子方程式为:
 

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止.在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
 
(从下面的选项中选择),有关反应的离子方程式为
 

A.逐渐减小  B.逐渐增大  C.先逐渐增大,而后减小  D.先逐渐减小,而后增大
(3)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是
 
,原因是
 
(以离子方程式和简要文字说明).
(4)实验测得NaHCO3溶液的PH>7,请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为
 

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是产生白色沉淀,且红色褪去,其原因是
 

(3)若AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液,则其水解的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是           ,其原因是(用离子方程式表示并作简要的文字说明):      

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