Question

4．在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若反应中加入的是¹⁸O₂，达到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
• B． 平衡时，SO₃的浓度可能为0.2mol/L
• C． 当不再生成SO₃时反应达到平衡
• D． 温度不变，改变SO₂和O₂的加入量，达到平衡时$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不变

Answer 1

分析 A、因为该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，据此判断；
B、平衡时，如果SO₃的浓度可能为0.2mol/L，则消耗二氧化硫是0.4mol；
C、化学平衡状态是动态平衡；
D、平衡常数是温度的函数．

解答 解：A、因为该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，所以在SO₂中也会含有¹⁸O，故A错误；
B、平衡时，如果SO₃的浓度可能为0.2mol/L，则消耗二氧化硫是0.4mol，平衡状态研究的对象是可逆反应，不可能完全转化，故B错误；
C、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应正不停的进行，故C错误；
D、平衡常数是温度的函数，温度不变，所以改变SO₂和O₂的加入量，平衡常数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查化学平衡的特征以及可逆反应在化学工工业生产的应用问题，中等难度，解题要注意化学平衡常数是温度的函数．