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     常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　　）

    A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是

    A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

    B．放电过程中OH－从正极向负极迁移

    C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

    D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

    A.溴水　　　　　　　　      B.NaOH溶液

    C.Na2SO4溶液                 D.Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中正确的是                                                       （　　）

    A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

    B．某金属阳离子的结构示意图为：            其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

    C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色

    的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结

    构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确                                  （　　）

    A．化学式为C12H18ON2C12

    B．遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．属于芳香族化合物

    D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

    ，它所对应反应的化学方程式是                       。

    (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

    (填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

    B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

    (1)c电极的名称为________。

    (2)d电极上的电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    -97

    -12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g.cm-3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）甲装置的作用是：              ；冷却水从       （填“a”或“b”）口进入。

    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是                        。

    Ⅱ．粗产品的精制

    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

    （1）试剂1可以是        （填编号），作用是                    。

          A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在       ℃左右。

    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为           （结果保留三位有效数字）。

    （4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是     （填编号）。

      A．蒸馏时从100℃开始收集产品        B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     工业上制硫酸的第二步反应：  △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是(      )

    A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

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