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    3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：．
    （2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）用电子式表示AC2的形成过程：
    （4）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是H2O分子之间形成氢键．
    （5）E的离子结构示意图：．

    分析 A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C（氧）的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C（氧）最外层电子数之比为2：3，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B（氮）相邻，则A为碳元素．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C（氧）的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C（氧）最外层电子数之比为2：3，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B（氮）相邻，则A为碳元素．
    （1）钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为，
    故答案为：；
    （2）A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由强到弱的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z为NH4NO3，其中Z的化学键类型为：离子键、共价键，
    故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、共价键；
    （3）用电子式表示CO2的形成过程：，
    故答案为：；
    （4）H2O和H2S中，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O，
    故答案为：H2O；H2O分子之间形成氢键；
    （5）E的离子为S2-，S2-结构示意图：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质与核外电子排布，注意氢键对位置性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中阴极没有气体生成
    B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
    C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：
    （1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为8．
    （2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．
    ①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由12个Y原子构成，共含有30个Y-Y键．
    ②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为90NA，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为12．
    ③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是ab．
    a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂
    b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性
    c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2
    （3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．
    ①写出Z的基态原子价层电子排布式3d54s2．
    ②酸性强弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羟基氧原子数目比HMO的多．
    ③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体．
    ④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素水解的产物可以制乙醇
    B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图依次为硫氰酸、异硫氰酸的分子结构，金刚石、CuO的晶胞结构．
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，上述图中五种主族元素，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S．
    （2）下列有关硫氰酸、异硫氰酸的叙述中，错误的是②．
    ①硫氰酸分子中含有σ键、π键数目之比为3：2
    ②硫氰酸分子中，硫元素与碳元素的原子均为SP杂化
    ③硫氰酸与异硫氰酸互为同分异构体
    ④硫氰酸与异硫氰酸两者的沸点比较，异硫氰酸的沸点较高
    （3）SCN-离子常作配体，如检验Fe3+，SCN-离子中能作配体的原子有S、N．
    （4）假设金刚石晶胞中相邻的碳原子紧密相切，则金刚石晶胞图中空间利用率34%（保留两位有效数字）（$\sqrt{3}$=1.732）
    （5）CuO为四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）图中黑点代表氧（填写“氧”或“铜”），白点的配位数为4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
    C．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    XY
    ZR
    W
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小关系为：R＞Y＞X
    B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
    D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生
    C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能
    D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

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