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    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    D、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
    解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
    C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
    D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    2014年度世界上最著名的建筑奖“安波利斯摩天楼大奖”评比结果揭晓，位于湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店被评选为全球十大最佳摩天楼建筑第三名．该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合价为
     
    价，钠离子的离子结构示意图是
     
    ．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会出现白色浑浊（H2SiO3），试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）
    B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ）
    C、c（OH-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO-）
    D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定人体呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.00mLBa（OH）2溶液中，使其完全吸收．过滤后，取20.00mL澄清溶液，用0.10mol?L-1盐酸滴定．当消耗20.40mL盐酸时恰好完全反应．另取20.00mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.40mL盐酸时，恰好反应完全．试求人体呼出气体中CO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
    C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①室温下将pH=5和pH=3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH=
     
    ；
    ②室温下将pH=13的强碱溶液与pH=2 的强酸混合，混合后溶液的pH=11；则强酸与强碱的体积比：
     

    ③室温下某H2SO4溶液浓度为0.005mol?L-1，此溶液的pH=
     
    ；用水稀释100倍，所得溶液的pH=
     
    ；再稀释104，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．
    （2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知在T2温度时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，
    ①在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g） 和0.3mol SO3（g），则反应开始时正反应速率
     
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11.2L（标准状况）该混合物的组成可能是（　　）
    A、钠和铁B、镁和铜
    C、铝和镁D、锌和铁

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