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4.已知可逆反应2NO(g)?N2(g)+O2(g).若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol•L-1,c(O2)=0.05mol•L-1,c(NO)=0.1mol•L-1 该反应的平衡常数为0.25.保持温度不变,将容器体积缩小一半,则平衡常数不变(填增大、减小或不变).

分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,且K与温度有关,与压强、浓度无关,以此来解答.

解答 解:平衡时c(N2)=0.05mol•L-1,c(O2)=0.05mol•L-1,c(NO)=0.1mol•L-1,则K=$\frac{0.05×0.05}{0.{1}^{2}}$=0.25,保持温度不变,将容器体积缩小一半,则平衡常数不变,
故答案为:0.25;不变.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握K与平衡浓度的关系、K与温度的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意K的影响因素,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(  )
(1)c(Ag+) (2)c(NO3-) (3)a棒的质量  (4)b棒的质量 (5)溶液的pH.
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(1)(2)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁.
(2)反应①的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反应③?的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
反应⑧的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)反应⑥过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(4)1molI发生反应?后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占33.6L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.Zn与稀H2SO4反应:2Zn+2H+═2Zn2++H2
B.氯气和水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.己知反应:2Al(l) $\stackrel{催化剂}{?}$B(l)△H=-QkJ/mol,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a代表20℃下A的Y-t曲线
B.反应到66min时,0℃和20℃下反应放出的热量相等
C.0℃和20℃下达到平衡时,反应都放出QkJ热量
D.反应都达到平衡后,正反应速率a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为(  )
A.8gB.9gC.12gD.13.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1
(2)某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸,首先选择量程为1000mL的容量瓶,然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位).
(3)下列各项实验操作或判断正确的是D(填写字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后,可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入刚用水洗净的试剂瓶中,浓度不受影响.
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.摇匀静置后,发现液面未到刻度线,继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.可逆反应mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图.下列叙述正确的是(  )
A.化学方程式中m+n<e+f
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.达平衡后,加入催化剂则C%增大
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.Ⅰ.实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL.根据溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是bd(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶 胶头滴管.

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)BCAFED.
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于搅拌、后用于引流.
(4)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是A
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
(5)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为27.2mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用50mL规格的量筒最好.
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.

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