A. | 气体2一定是SO2 | B. | 白色沉淀2一定是BaSO4 | ||
C. | 白色沉淀1的成分只有2种可能 | D. | 溶液中只有HCO3-无法确定 |
分析 由实验流程可知,无色溶液与Ba(OH)2反应生成的白色沉淀1转化为沉淀2,且生成能使品红褪色的气体,可知沉淀1含BaSO4、BaSO3,沉淀2为BaSO4,气体2为SO2,与碱反应生成的气体1为NH3,可知原溶液中一定含NH4+、SO32-、SO42-,则不含HCO3-;
与过量Ba(OH)2反应后分离出的溶液的焰色反应为黄色,可知原溶液中含Na+,过量的碱与硝酸银可反应生成白色沉淀,则不能确定是否含Cl-,以此来解答.
解答 解:A.由上述分析可知,气体2一定是SO2,能使品红褪色,故A正确;
B.白色沉淀1与酸反应后得到沉淀2,则白色沉淀2一定是BaSO4,故B正确;
C.白色沉淀1的成分只有2种可能,为BaSO4、BaSO3或BaSO3,为BaSO3时酸为浓硫酸,故C正确;
D.气体2为二氧化硫,可知溶液中不含HCO3-,故D错误;
故选D.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握离子之间的反应、物质的性质、相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
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A. | 原子半径:C>D>B>A | |
B. | C与B形成的两种化合物均属于离子化合物,且化学键类型完全相同 | |
C. | 最简单气态氢化物的稳定性:B>A | |
D. | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.01mol/L | |
B. | 原溶液一定存在Cl- | |
C. | 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+ | |
D. | n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=1:1:5 |
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① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
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