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3.滴定管中的液面如图所示,此时的读数为(  )
A.12.10mLB.12.00mLC.11.90mLD.11.80mL

分析 滴定管0刻度在上方,自下而上刻度逐渐减小,每个小刻度为0.1mL,根据图示滴定管液面可知,液面处于12刻度以上,则体积应12mL,以此解答该题.

解答 解:滴定管0刻度在上方,自下而上刻度逐渐减小,每个小刻度为0.1mL,根据图示滴定管液面可知,液面处于12刻度以上,应为11.90mL,故选C.

点评 本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法,为高频考点,侧重考查学生的分析、实验能力,题目难度不大,注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-.已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20:1 时,溶液的pH=9.
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO43溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD.
A.向溶液A中加适量NaOH      B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH    D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收.吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:

①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是A.
A.c(Na+)>2c(SO32-)>c(HSO3-
B.c(Na+)=c(SO32- )+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-
D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H+)=c(OH-
②利用上图中数据,求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.实验时研究化学的基础,图中所示的实验操作正确的是:实验时研究化学的基础,图中所示的实验操作正确的是:(  )
A.装置①:干燥CO2B.装置②:实验室制取并收集O2
C.装置③:装置气密性的检查D.装置④:吸收NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定温度下,向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体,发生如下反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)此反应达到平衡的标志是(  )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内消耗0.1 molX,同时生成0.2 molZ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为正极;
②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:2.8L;
④电极c的质量变化是16g;
⑤电解前后各溶液的pH不发生变化的是丙;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能(填“能”“否”)继续进行,原因是溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸,溶液中含有自由移动离子,硫酸能增大溶液导电性,所以仍然能进行电解

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.为测定某NaHCO3样品的纯度(杂质为NaCl),进行如下实验:
(1)称取2.000g样品,配成200mL待测液,配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶;
(2)在锥形瓶中放入20.00mL待测液,滴加2滴甲基橙,摇匀.用0.100mol/L的标准盐酸滴定,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化.直到滴入最后一滴盐酸,溶液颜色由黄色变为橙色,并在半分钟内不发生变化,停止滴定,记录读数.
(3)重复滴定实验1~2次,计算平均消耗盐酸22.60mL.重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差,使得测定结果更准确.
(4)所配待测液中NaHCO3的浓度为0.1130mol/L;样品中NaHCO3的质量分数为94.92%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将下列离子:Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况,把它们全部分成A、B两组,而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子.下列离子不会同在一组的是(  )
A.Na+、NO3-B.S2-、AlO2-C.Al3+、Fe3+D.MnO4-、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是(  )
A.一定条件下,用秸秆可制得葡萄糖和酒精
B.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁的稳定
C.氧气被用作火箭的燃料,利用了氧气的可燃性
D.稀有气体充入霓虹灯,利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.用“>”或“<”填写.
①金属性:Na<K,Mg>Al.
②非金属性:F>Cl,O<S.
③碱性:Mg(OH)2<NaOH,LiOH<KOH.
④酸性:H2SO4<HClO4,H2CO3>H2SiO3
⑤热稳定性:SiH4<HCl,H2O>H2S.

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