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    【题目】科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，钠发生氧化反应

    B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

    C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

    D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

    【答案】C

    【解析】

    A.根据图示可知Na电极失去电子，变为Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；

    B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；

    C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；

    D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 该装置可以将太阳能转化为电能

    B. 阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—

    C. 高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

    D. 电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

    (1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

    (2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。

    A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。 此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

    (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。

    （1）Z的氧化物在通讯领域用来作__。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式__，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是__（用化学方程式表示）。

    （3）W在周期表中的位置为__，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

    ①加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。

    ②酸浸时，通入O2的目的是___。

    ③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：

    (1)该反应的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

    (2)若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率__________，B的转化

    率__________． (填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

    (4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ(C)=_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W>Y>Z

    B. WY可用于制造高温结构陶瓷

    C. Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

    (1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；

    (2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

    (3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

    A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高

    (4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；

    (5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

    (6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

    (7)若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A. X电极连接电源负极

    B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. N为阳离子交换膜

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：

    (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

    (2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

    (3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。

    (4) SO2分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。

    (5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

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