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     绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为              （填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

    （3）操作III的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

                                       

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　               　　　　。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是                                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定

    结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

    ⑴ 过滤（1分）  

    ⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分）    Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）

    ⑶ 蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）

    ⑷ ①1000mL容量瓶 （1分）

    ②b（1分）

    ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）

    ④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）

    偏低（1分）

    ⑤ 96.7%（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
    （FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是：
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体；
    途径④不会产生污染大气的气体；
    ．
    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“II”），理由是
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．理由是
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

    （1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
    ①量气装置是…
    A
    A
                   ②过滤装置是…
    C
    C

    ③蒸发装置是…
    D
    D
                   ④蒸馏装置是…
    E
    E

    ⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
    B
    B
     ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用
    E
    E

    （2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
    CDE
    CDE
    （填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）Al3+的结构示意图为
    ，铝元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    途径Ⅱ更合理
    途径Ⅱ更合理
    ，理由是
    因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ．
    （5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体．
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    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ．
    （2）溶液A中的离子主要有
     
    ；试剂X是
     
    ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是
     
    ．
    （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是
     
    ；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．
    方案2：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是
     
    ．
    实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．
    【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：
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    取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为
     
    ．（写出计算过程）

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