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    14．屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图），开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5B．属于芳香族化合物
    C．能与Cl2发生取代反应D．能与NaOH溶液反应

    分析 由结构简式可知分子式，含-COOC-、醚键、饱和烃基，结合酯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．青蒿素中没有苯环，不是芳香族化合物，故B错误；
    C．根据结构中含有饱和烃基，可以与氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
    D．含有酯基，可在碱性条件下水解，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．阿昔洛韦[化学名称：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（　　）
    ①分子中最多有12个原子在同一平面内；
    ②属于芳香族化合物；
    ③是一种易溶于水的醇；
    ④可以被氧化；⑤可以水解；
    ⑥可以燃烧；
    ⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
    ⑧分子式是C8H13N5O3．
    A．①②③④⑥⑧B．②④⑤⑥C．③④⑥⑧D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（　　）
    A．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SB．HF＞HI＞HBr＞HCl
    C．SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3D．H2O＞NH3＞HF＞CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于如图中各装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可制备少量氧气
    B．装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
    C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
    D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO           
    假设二：全部是四氧化三铁         
    假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
    D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A． 的系统命名是2，3-二甲基戊烷
    B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
    C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物
    D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．芳樟醇（）是一种名贵的香料，又是合成VE、VA、紫罗兰酮、胡萝卜素等的中间体．合成芳樟醇的一种方法如下：

    （1）B的结构简式为，C分子中的官能团名称为羰基、碳碳双键，已知反应I和反应Ⅱ的原子利用率100%，则A的结构简式为HC≡CH．
    （2）反应Ⅲ的试剂和条件为H2，Lindlar催化剂并加热．
    （3）反应I还可得到分子式为的C8H14O2副产物，其核磁共振氢谱有两个吸收峰，则生成此副产物的化学方程式为．
    （4）D在催化剂作用下异构化为柠檬醛，写出柠檬醛的另一种同分异构体的结构简式（不改变分子中原子的连接方式）；芳樟醇在H+作用下也可异构化为香叶醇（）．下列有关柠檬醛的下列说法正确的是BCD
    A．与银氨溶液反应并酸化可得到柠檬酸（分子式为C6H8O7）
    B．香叶醇和柠檬醛在一定条件下可以互相转化
    C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．一定条件下能与乙炔发生加成反应
    E．分子中所有碳原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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