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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
    B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
    C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
    D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    分析 A、化石燃料不能再生；
    B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；
    C、氢气是理想的燃料；
    D、根据光合作用是利用太阳能进行分析．

    解答 解：A、化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故A错误；
    B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；
    C、氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故C正确；
    D、太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学与生产和生活，明确可持续发展的含义是解题关键，注意氢气运输、储存不方便，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，
    这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A．该溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    B．25℃时，加水稀释后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变小
    C．温度升高，c（OH-）×c（H+）不变（忽略体积变化）
    D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

    （l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
    （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
    （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
    A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
    B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：X＜Y＜Z
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ、实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
    A．MnO2加入前先研磨  B．搅拌  C．提高混合其中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO4，应选择的装置有adef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：
    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
    ②…；
    ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有酒精．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固体中滴入NiNO3溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应

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