（10分）某物质E可做香料，其结构简式为
，工业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____________（填序号）；
A． 密度比水大 B． 所有原子均在同一平面上 C． 一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是____________、____________；
（3）步骤④的化学方程式是________________________；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式____________（只写反式结构）。
①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种
（1）B、C （2）
（3）
（4）
【解析】
试题分析：(1)根据题意可知A是苯，分子式是C6H6；它的密度比水小；因此选项A错误；苯分子是平面分子，所以所有原子均在同一平面上，选项B正确；由于在苯分子中六个C原子形成的是一个平面正六边形，分子中所有的碳碳化学键都相同，所以它的一氯代物只有一种，因此选项C正确。（2）
与氯气发生取代反应，根据生成物
的结构，可知B可能的结构是：
；（3）步骤④的化学方程式是
；（4）E有多种同分异构体，其中符合条件①具有顺反结构；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种的结构简式（只写反式结构）是
。
考点：考查物质的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：① 加成反应 ②氧化反应 ③ 酯化反应
④ 中和反应 ( )。
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D. 只有①②
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科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中，不属于合成材料的是
A．塑料 Ｂ．合成橡胶 Ｃ．合成纤维 Ｄ．蛋白质
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述中不正确的是
A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是
A． X可以发生加成反应
B． 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同
C． 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D． 步骤①的反应类型是水解反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作不正确的是
A．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗
C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
（1５分）
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。
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