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19.(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3:2.
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1,
(3)在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:3,若有73g HCl被氧化,电子转移的总数为2NA
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为5.4mL.

分析 (1)根据N=$\frac{m}{M}$×NA进行计算;
(2)等温等压下,气体摩尔体积相等,相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等,根据N=nNA计算;
(3)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,结合方程式计算电子转移;
(4)先计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积.

解答 解:(1)根据N=$\frac{m}{M}$×NA知,相同质量时其分子数与摩尔质量成反比,所以二者分子数之比=48g/mol:32g/mol=3:2,
故答案为:3:2;
(2)等温等压下,气体摩尔体积相等,相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等,根据N=nNA知,分子数之比等于物质的量之比=1:1,
故答案为:1:1;
(3)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,则氧化剂为KMnO4,Cl元素的化合价升高,Cl2为氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2;被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:3;若有73g HCl被氧化,即2molHCl被氧化转移2mol电子,则电子转移的总数为2NA
故答案为:KMnO4;Cl2;5:2;5:3;2NA
(4)浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为V,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得:0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0054L=5.4mL,
故答案为:5.4.

点评 本题考查物质的量有关计算和氧化还原反应,侧重考查学生计算能力和分析能力,明确各个物理量之间关系是解本题关键,题目难度不大.

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(1)请写出固体硫单质生成SO3 (g)的热化学方程式2S(g)+3O2(g)═2SO3(g)△H═-790 kJ/mol;    该反应的△S<0(填“>”、“<”或“=”).
(2)向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气,达到平衡后,
放出的热量为178.2kJ.
①如若在一体积相同,但在采取了隔热措施的恒容容器中进行,则达到平衡放出的热<178.2kJ(填“>”、“<”或“=”);
②如若在一体积相同,但为恒温恒压容器中进行,则达到平衡放出的热>178.2kJ(填“>”、“<”或“=”);
③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2,则达到平衡放出的热>178.2kJ(填“>”、“<”或“=”);
④计算:该温度下,2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)的平衡常数K=1620.

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14.下列离子组一定能大量共存的是(  )
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C.常温下由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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13.软锰矿主要成分为MnO2,还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质.工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如图:

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②将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平衡常数.电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+,平衡常数表达式为$\frac{c(M{n}^{2+}){c}^{2}({H}^{+})}{{c}^{2}(M{n}^{3+})}$;
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败.理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应,影响实验现象的观察.

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