氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如右装置为发生装置,可制取少量氨气。已知:NH3·H2O(浓)+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:_______________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一,完成下表中内容。
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L-1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象 及结论(步骤 1只填现象) |
1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好完全溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液 | |
2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶,滴加3滴甲基橙指示剂,用0.005 0 mol·L-1 的标准硫酸溶液滴定,滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点,重复3次实验,平均消耗标准硫酸20.04 mL,则上述氨水的物质的量浓度为____________。
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质,若已变质,则相应反应的化学方程式为__________________________。
(1)甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质。
方案Ⅰ:取样,加入稀盐酸有气泡生成,认为Na2SO3溶液没有变质。
方案Ⅱ:取样,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,认为Na2SO3溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理,乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ:________;方案Ⅱ:________。
(2)乙同学设计如图所示装置(夹持装置已略去)探究Na2SO3溶液是否变质,量取60 mL标签上注明为1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液放入A装置中,通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质。
①D装置的作用是________,该实验装置中还存在一个明显的缺陷是________________,分液漏斗中应加入足量的________(填字母);
a.浓硝酸 b.65%硫酸
c.浓盐酸 d.20%硫酸
②改进缺陷后再进行实验,若实验前后测得C装置增重3.2 g,则Na2SO3变质的百分率是__________。
(3)丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质,乙的方案太复杂了,他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的(不考虑对环境的影响),请你发表自己的看法(若不同意,请说明理由;若同意,请写出主要操作、现象及结论):______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的 | 操作 | |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 比较碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B.②③⑤
C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 ________ (填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量的硝酸,乙试管中通入足量的氨气,则对两试管中的现象描述正确的是( )
A.甲乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀而乙试管没有
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
请回答有关问题:
(1)甲方案:
①写出该反应的离子方程式______________;
②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)=__________。
(2)乙方案:将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2,反应0.5 h,升温到60 ℃,持续反应1 h后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1]。
①反应时温度控制在50~60 ℃,不宜过高的原因是______________;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。
(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的________(填序号);
A.CaO B.NaOH C.CuCO3
D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是______________;
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):____________________、__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:
(1)生成乙烯的化学方程式为
,
。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是
。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的进、出水方向为 。
(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:
①第一种:
。
②第二种:
。
③第三种:
。
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