化学与生产、生活、环境密切相关.下列说法错误的是()
A. 航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
考点: 常见的生活环境的污染及治理;无机非金属材料.
专题: 化学应用.
分析: A.隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层,复合材料含两种或两种以上材料的性质;
B.重金属盐使蛋白质发生变性;
C.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生;
D.绿色化学应从源头上做起.
解答: 解:A.隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层,则为复合材料,故A正确;
B.氯化钡溶液能使蛋白质变性,而硫酸钠溶液使其发生盐析,故B错误;
C.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生,则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关,故C正确;
D.绿色化学应从源头上做起,其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,而不能先污染后治理,故D正确;
故选B.
点评: 本题考查较综合,涉及复合材料、蛋白质的性质、环境污染问题、绿色化学,综合性较强,注重基础知识的考查,选项A为解答的难点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是 ( )。
A.在一定条件下可与NaOH溶液反应
B.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
C.熔点很高,可用作耐火材料
D.是酸酐,与水反应生成相应的酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
| A. | 加热 |
| B. | 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 |
| C. | 滴加少量CuSO4溶液 |
| D. | 不用铁片,改用铁粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是 (填序号)
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②配制银氨溶液时,将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
③制乙烯时,温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃
④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成
⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液
⑥检验C2H5Cl中氯元素时,将C2H5Cl与NaOH水溶液混合加热,然后加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成.
(2)现有下列8种有机物:(填选项,否则不得分)
A.甲苯 B苯乙烯 C苯酚 D溴乙烷 E乙醇 F甲醛 G乙酸 H甲酸钠
①能与氢气发生加成反应的有 .
②能发生消去反应的有 .
③能与氢氧化钠溶液反应的有 .
④常温下能与溴水发生取代反应的有 .
⑤能与乙酸发生酯化反应的有 .
⑥能与FeCl3溶液反应,并使溶液呈紫色的有 .
⑦能发生银镜反应的有 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、﹣、SO42﹣
B. 使酚酞呈红色的溶液中:K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣
C. 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
D. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是()
A. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)═C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B. 对于反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C. 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中减小
D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于 的说法中正确的是()
A. 有7个碳原子可能在同一直线上
B. 只可能有5个碳原子在同一直线上
C. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上
D. 所有原子都可能在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。
方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a→ ( ) ( )→ ( ) ( )→ ( ) ( )→ ( ) ( )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,且E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________________ [用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是__________________________________ _________________________________________________________________。
方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有___________________________________________
(写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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