练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDEF

    性质或结构
    信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

    分析 A是形成化合物种类最多的元素，则A是C元素；
    B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，最高价与最低价的绝对值之和为8，则B为第VIA族元素，因为O元素没有正化合价，所以B为S元素；
    C的族序数等于周期数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C是O元素；
    D元素周期数是族序数的3倍，则D是Na元素；
    E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；
    F元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则F是Cl元素，
    （1）元素B的离子核外有18个电子、3个电子层；元素F的最高价氧化物是Cl2O7；
    （2）元素C、Na分别与元素O 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，甲为CO2、乙为Na2O2，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
    （3）元素S、Na组成化合物丙为Na2S，硫化钠中只含离子键，为离子化合物，化合物丙的溶液呈碱性；
    （4）元素C与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高，为CH4，
    ①1g丁的质量是$\frac{1}{16}$mol，实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量是890.4kJ；
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    a．燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；
    b．电池反应式为甲烷和氧气与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，则G是Be元素，G的氧化物为氧化铍，与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
    熔沸点较低的化合物为共价化合物，共价化合物熔融状态下不导电．

    解答 解：A是形成化合物种类最多的元素，则A是C元素；
    B的最高正价是最低负价绝对值的3倍，最高价与最低价的绝对值之和为8，则B为第VIA族元素，因为O元素没有正化合价，所以B为S元素；
    C的族序数等于周期数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C是O元素；
    D元素周期数是族序数的3倍，则D是Na元素；
    E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；
    F元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则F是Cl元素，
    （1）元素B的离子核外有18个电子、3个电子层，离子结构示意图为；元素F的最高价氧化物是Cl2O7，
    故答案为：；Cl2O7；
    （2）元素C、Na分别与元素O 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，甲为CO2、乙为Na2O2，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，二氧化碳是直线形分子，正负电荷重心重合为非极性分子，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，电子式为；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    故答案为：非极性；；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （3）元素S、Na组成化合物丙为Na2S，硫化钠中只含离子键，为离子化合物，属于离子晶体，化合物丙为强碱弱酸盐，硫离子水解导致硫化钠的溶液呈碱性，
    故答案为：离子晶体；碱性；
    （4）元素C与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，为CH4，
    ①1g丁的质量是$\frac{1}{16}$mol，实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量是890.4kJ，热化学方程式为CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol；
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置；
    a．燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    b．电池反应式为甲烷和氧气与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
    故答案为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，则G是Be元素，G的氧化物为氧化铍，与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
    熔沸点较低的化合物为共价化合物，共价化合物熔融状态下不导电，
    故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；共价；将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

    点评 本题考查物质结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及原电池原理、热化学反应方程式的书写、化合物类型判断、盐类水解等知识点，综合性较强，正确判断元素及化合物是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
    A．加入的碱过量
    B．生成的盐发生水解
    C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
    D．反应后溶液中c（A-）=c（M+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2006年，发生在山西等地的瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，当空气中混有5%---15%的甲烷时，遇到明火会发生爆炸，当爆炸最强烈时，甲烷的含量（体积分数）为（　　）（设空气中氧气含量为20%）
    A．9.1%B．10.5%C．10%D．5%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后，对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了兴趣．他设计了如下实验方案：
    ①把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中．
    ②取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下（淀粉溶液遇碘变蓝）：
    汁液新鲜的黄瓜汁液放置一周的黄瓜汁液
    滴数1220
    请回答下列问题：
    （1）你认为黄瓜中维生素C含量高的是新鲜的黄瓜；
    （2）你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果．
    （3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒．据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素C在酸性条件下稳定和维生素C在高温条件下易被氧化．
    （4）根据上述实验的信息与提示，请设计实验证明维生素C具有还原性．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
    B．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．福岛核电站泄漏的放射性物质中131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C．由分子组成的物质中不一定存在共价键
    D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度
    AMg 0.1g18.4mol•L-1硫酸10mL80℃
    BMg 0.1g1.5mol•L-1盐酸10mL60℃
    CFe 0.1g1mol•L-1盐酸 10mL60℃
    DMg 0.1g1mol•L-1硫酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（　　）
    A．氧化铝和水B．三氯化铝和氨水
    C．氧化铝和强碱溶液D．铝和强碱溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案