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    已知：
    ① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
    ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
    (1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名称填空）。?
    (2)写出③中反应的化学方程式：                                           。
    (3)写出④中反应的化学方程式：                                           。

    （共4分）(1) Cl(或氯)；K(或钾)
    (2)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O      (3)2KClO32KCl+3O2↑

    解析试题分析：（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl2，D为KClO3。
    （2）Cl2在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，方程式为Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O。
    （3）KClO3在催化剂条件下加热分解生成O2，根据质量守恒定律可写出化学方程式，即案化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
    考点：考查物质推断的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度，旨在培养吸收灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是找准突破口，再结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C12、KC1O3等，然后顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    化学键类型
    离子键
    离子键

    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    化学键类型
    共价键
    共价键
    C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）B的元素名称为
    磷
    磷
    ，D在周期表中的位置
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
    S2-＞Cl-＞O2-
    S2-＞Cl-＞O2-
    ，（用化学符号表示）
    （3）D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    请回答下列问题：
    （1）这五种元素的名称分别为：A：
    氧
    氧
    ；C：
    硫
    硫
    ； E：
    铝
    铝
    ．
    （2）C的最高价氧化物化学式为
    SO3
    SO3
    ；D的单质与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    （3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
    紫或紫红
    紫或紫红
    色，有关反应的化学方程式为
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
    （1）B处出口产生的物质是
    氢气
    氢气
    ；C处进口的物质是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （2）
    氢氧根
    氢氧根
    离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是
    避免氧气生成使氯气不纯
    避免氧气生成使氯气不纯
    ．
    （3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
    已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

    ①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为
    36.1
    36.1
    g．
    ②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL-1，计算结果保留两位有效数字）
    13
    13

    ③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用
    蒸发结晶或电解
    蒸发结晶或电解
    方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

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