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【题目】下列物质在所述变化中,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是( )
A.干冰升华
B.烧碱融化
C.HCl气体溶于水
D.NH4Cl受热分解

【答案】D
【解析】解:A、冰升华是分子间作用力破坏,故A错误;
B、烧碱融化破坏离子键,故B错误;
C、HCl气体溶于水破坏共价键,故C错误;
D、NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏,又发生共价键破坏,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象体现了(

A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性

B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性

C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性

D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A. 则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B. 阶段改变的条件一定为减小压强

C. 若该容器的容积为2的起始的物质的量为0.02

D. 阶段容器内的物质的量减少了0.03而此过程中容器与外界的热交换总量为则该反应的热化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是(
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下:

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.

1仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(“a”“b”)

2滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______(偏大”“偏小”“不变”)

3①滴定过程中使用的滴定管为_________

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________滴定终点的现象是________

4空白实验的目的是________

5该中药中含SO2含量为________mg/ kg

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【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;
④M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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【题目】实验室从溶液中获取固体溶质,常见的方法是蒸发,一般有以下操作过程:①放置蒸发皿;②固定铁圈位置;③放置酒精灯;④停止加热,余热蒸干;⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(  )

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项表述中,正确的是( )
A.CCl4分子的球棍模型:
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名为2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

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【题目】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料,锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:

已知:①“碱浸”过程中的反应为:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

② GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序数为33,砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应的离子方程式为:___________________________________________________________________

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是_________________

(4)“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为:________________________________

(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是_____________(答一条即可)。

(6)若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为_________

(7)和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示:

该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,C1______(填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为______

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