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    下列说法或表达正确的是

    A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

    B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

    D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

     

    A

    【解析】AlCl3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B项错误；向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，只能得到Fe(OH)3胶体沉淀，C项错误；足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2＋，还能氧化Br－，故D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【有机物化学基础】

    以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为    ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是    。

    （2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是         。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式               。

    （4）写出Ⅲ的结构简式              。

    （5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为       。

    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体    （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因    。

    （4）硫酸根离子的空间构型为              ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                   。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是        。

       （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是   和   。

     

    物质

    NO2

    N2O4

    化学键

        N＝O

    N—N

     N＝O

    键能（kJ/mol）

    466

    167

    438

           写出NO2转化N2O4的热化学方程式        。

      （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

           ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式        。

           ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

     

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为        、        ；该反应的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1

    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

    B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA

    C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11

    D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是              

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A、8种     B、7种            C、5种              D、3种

     

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