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    下列关于铜电极的叙述正确的是(双选)(　　)

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

    D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极


    解析：选AC。A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极；B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。所以，精炼铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋。而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。故答案选A、C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属冶炼的反应原理，错误的是                                       

        A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

        C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是 （   ）

                      A．混合气体密度一定减小              B．平衡一定向逆反应方向移动

    C．化学计量数：m+n<3                D．物质C的体积分数减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，

    （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为               ；K值为               。

    （2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为              。

    （3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，

    ①a、b、c之间的关系式是                ②当a = b时，a =            c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，

    在X电极附近观察到的现象是____________________________。

    ②Y电极上的电极反应式是______________________________________，

    检验该电极反应产物的方法是__________________________。

    (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。

    ②Y电极的材料是________，电极反应式是___________________________。

    (说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)(　　)

    A．⑥＞④＞①＞②＞③＞⑤

    B．⑤＞③＞①＞②＞④＞⑥

    C．⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥

    D．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    K＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

    回答下列各问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

    (2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。

    (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (1)  D步骤中液面应调节到__________________________________________________，

    尖嘴部分应______________________________________________________________。

    (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是________________________________________________________________________。

    (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (7)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中最多有多少个原子共面(　　)

    A．12　　　　B．16　　　　C．20　　　　D．24

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