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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

    【答案】A

    【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。

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    【题目】下列有关NO2的说法正确的是

    A.常温下是无色气体B.NO2+H2O=2HNO3

    C.是无毒气体D.既有氧化性又有还原性

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    【题目】下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)
    A.AgCl
    B.Zn(OH)2
    C.AgOH
    D.Al(OH)3

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    【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K= ． 随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
    结论二：
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是： ．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

    （1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最小的是 ．
    A.0～1min
    B.1～3min
    C.3～8min
    D.8～11min
    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线II对应的实验条件改变是 ． 判断的理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）

    编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
    （mol） (℃)

    A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
    B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
    C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
    D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

    A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L

    C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（ ）
    ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO，C　⑥AlCl3 溶液、NH3H2O．
    A.②③④⑤
    B.①③④⑤⑥
    C.①②③⑤⑥
    D.①③⑤

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