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    （14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是                                              。
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                                                    。
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                    
    (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是    ____________                                      
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
    B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
    C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
    D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
    阴极反应式：                    ，
    电池总反应：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

    已知石墨电极上反应为：
    C6H12O6＋6H2O－24e－          6CO2＋24H＋
    ⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的      极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
    ⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                               。
    ⑶ 化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是                   （填序号）。
    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    污水类型
    		生活污水
    		印染
    		电镀
    		造纸
    		硫酸工业废水
    COD值(mg/L)
    		520
    		870
    		20
    		960
    		120
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位
    为mol)                      （   ）
    A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)
    A．上层液体从漏斗下口放出
    B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
    C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
    D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是


    A．通入空气的电极发生氧化反应
    B．通入氢气的电极为正极
    C．正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O
    D．总反应式为：O2+2H2==2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
    （2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

    下列说法正确的是
    A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．通入空气的电极为负极
    C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
    D．a、b、c的大小关系为：a>b=c

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