有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料.可通过以下方法合成:已知:①苯胺()有还原性.易被氧化,②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯.(1)写出A中含氧官能团的名称: 和 .(2)写出F的结构简式: .(3)步骤④和步骤⑥的目的是 .(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式: .①分子中含有2个苯环,②能与FeC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称：________和________。

（2）写出F的结构简式：________。

（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____。

①分子中含有2个苯环；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。

（5）对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2与水反应的化学方程式。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。

Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4 可以测定H2O2含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①请配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：

Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论。

②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下述实验能到达预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH	探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

B．【实验化学】

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．能发生氧化、取代、加成反应

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图2所示装置制取NH3

C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为 ,为何此种情况能测出NaOH的含量? 。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25．00	0．00	V=
第二次	25．00	0．00	14．99
第三次	25．00	0．00	15．01