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用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL,还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是(  )
A、+1B、+2C、+3D、+4
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;
KMnO4发生还原反应,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,X2O72-中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值.
解答: 解:已知:n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol,n(X2O72-)=2×10-3mol,n(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol,
Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;
KMnO4发生还原反应,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,X2O72-中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,
则0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a),
a=3,
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等,难度中等,表示出得失数目是解题关键,熟练掌握电子转移守恒思想的运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合,①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2.所得溶液质量分数排列顺序正确的是(  )
A、③=④>①>②
B、①>④=③>②
C、④>③>①>②
D、③>④>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中不正确的是(  )
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
B、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
C、滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D、用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从红色变为橙红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、根据是否有丁达尔现象将分散系分为:溶液、胶体、浊液
B、酸性氧化物一定是非金属氧化物
C、强电解质的导电能力不一定比弱电解质强
D、双氧水、水玻璃、氯水都是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n1、n2、n3的大小关系正确的是(  )
A、n1=n2=n3
B、n2>n1>n3
C、n1>n2>n3
D、n1>n3>n2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生2NO+O2?2NO2,反应达到平衡的标志是(  )
①NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2          ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③混合气体的颜色不再变化                  ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化        ⑥2vO2(正)=vNO2(逆)
A、②B、①②C、②③④D、③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置,其中按要求设计正确的是(  )
A、
   电解饱和食盐水
B、
    铜锌原电池
C、
      电镀银
D、
电解精炼铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是(  )
AC
B
A、三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A
B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D、C元素是非金属性最强的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列不发生反应的一组物质是(  )
①硅与NaOH溶液    ②硅与盐酸            ③硅与氢氟酸
④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液   ⑥二氧化硅与浓硝酸.
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥

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