下列图示与对应的叙述相符的是:( )A．图1表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．B．图2表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将t1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时.溶质的质量分数 B＞A．C．图3表示在其他条件相同时.分别在T1.T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?南京二模）下列图示与对应的叙述相符的是：（　　）

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数 B＞A．

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应．

D．图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线．

分析：A．稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，PH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
B．质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%；
C．先根据“先拐先平数值大”确定温度高低，再根据甲醇的量确定温度与平衡移动方向的关系；
D．将氨水滴入盐酸中，溶液的PH逐渐增大，酸碱中和反应是放热反应．

解答：解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确；
B．根据图象知，随着温度的升高，两种物质的溶解度都增大，在t₁℃时A、B的饱和溶液的溶解度相同则质量分数相同，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质和溶剂的量都不变，所以其溶质的质量分数 B=A，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知T₁＜T₂，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C错误；
D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误；
故选A．

点评：本题是图象分析知，明确纵横坐标、曲线方向、拐点的含义是解本题关键，难度中等，易错选项是B，明确B中交点的意义，为易错点．

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