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    【题目】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( )

    A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

    【答案】B

    【解析】

    “外电路电流从b流向a”说明：b为正极，a为负极，即活动性：a＞b；

    “d比a反应剧烈”说明活动性：d＞a；

    “铜浸入b的盐溶液里，无明显变化”说明活动性：b＞Cu；

    “把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出”说明活动性：Cu＞c；故B正确。

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    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．

    （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．

    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．

    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子．

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．

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    【题目】对于CH2Cl2的有关叙述不正确的是 （ ）

    A. 有两种不同的结构 B. 在常温下可能呈现液态

    C. 不是正四面体 D. 不属于烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

    （1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

    （2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

    （3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. CO2、H2S、NH3都是非电解质

    B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

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