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    甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

    A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

     

    A

    【解析】

    试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合

    （2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合

    （3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。按照反应2Al-----6HCl----3H2 2Al---2NaOH------3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。

    2Al-----6HCl----3H2 2Al---2NaOH------3H2

    6 3 2 3

    0.6 0.3 x 0.6

    计算得x=0.4 质量=0.4×27=10.8g,故选A正确。

    考点：元素及其化合物知识及计算

     

    练习册系列答案
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    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

     

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    A．①中硫酸的浓度可以为98%　　　　 　　B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液

    C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶　　　　 D．X一定含有SO2

     

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    ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

    A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　 　　 D．①③④

     

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    （10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：

    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。

    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

    （3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。

    （4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

    （5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

     

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    表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA

    B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

    C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

    D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

     

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    A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

    D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

     

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    3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

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