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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.水的电离方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

    C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

    【答案】C

    【解析】

    A、水为弱电解质，其电离属于不完全电离，其电离方程式为：H2OH＋＋OH－，故A错误；

    B、pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW与温度有关，故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，即该溶液可能呈中性、酸性、碱性，故B错误；

    C、水的电离属于吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，故C正确；

    D、将醋酸溶液加水稀释时，溶液中H+、CH3COO-浓度将减小，根据温度不变，KW= c(H+)×c(OH-)不变可知，c(OH-)将增大，故D错误。

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    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

    A.放电时，负极的电极反应式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

    D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    B.3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子

    C.7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

    D.标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

    下列说法中正确的是( )

    A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

    B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

    C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

    D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：

    (1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

    步骤I：反应样品中的水

    下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

    (2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；

    (3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···

    步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

    步骤 II：测定剩余的碘

    向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

    (4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；

    (5)滴定实验重复四次得到数据如下:

    实验

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗的标准液的体积/mL

    18.37

    20.05

    19.95

    20.00

    ①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

    ②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。

    其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。

    (1) E的结构简式为_____

    (2) C中的官能团名称是____

    (3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________

    (4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________

    (5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____

    (6) E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )

    ①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

    A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

    B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

    C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

    D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

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