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    5．如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（　　）
    A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤

    分析 面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一层上的原子，必须找出垂直于体对角线的面，结合图象分析．

    解答 解：面心立方最密堆积：将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中顶点向上（或向下）的三角形空隙位置；第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时应对准A层中顶点向下（或向上）的三角形空隙（即C层球不对准A层球）．以后各层分别重复A、B、C等，这种排列方式三层为一周期，记作…ABCABC…，如下图
    ．
    由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积；
    故题中对应的六个B是2，3，4，5，6，7．当然也可以是8，9，10，11，12，13，或者是4，5，6，9，13，14，或者是1，5，7，8，9，10等，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了金属晶体的堆积方式，题目难度中等，注意根据面心立方最密堆积的堆积原理分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量不变．
    ①试写出两组符合上述情况的烃的结构简式，要求这四种烃分别属于不同的烃类，且碳原子数尽可能少：
    △和CH2=CH2；HC≡CH和．
    ②A、B组成上应满足的条件是实验式相同．
    （2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时是侧链被氧化，如$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
    今有从石油中得到的某化合物（分子式为C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反应后生成物的分子式为C9H6O6．该化合物进行溴代反应时，苯环上的一溴代物只有一种．
    ①该化合物的结构简式为；
    ②在芳香烃范畴内，C9H12共有8种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银
    B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷
    C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯
    D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A经李比希法测得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
    （1）A的分子式为C9H10O2；
    （2）A的结构简式可能为、；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为 
    D．氯离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中含有的NH4+数目小于NA
    B．24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
    C．标准状况下，6.72LNO2与足量水反应转移电子数目为0.2NA
    D．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成H2分子数一定为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
    CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
    CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
    则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为a kJ•mol-1B．a一定大于0
    C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的热量为47.2 kJ．
    b.25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用图中数据表示，不计算结果）．

    （2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：
    ①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反应
    ②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反应
    a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=+181.5 kJ/mol
    b．反应①在一定条件下能（填“能”或“不能”）自发反应，理由是△H＜0且是混乱度增大的反应．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为负极（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

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