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    短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

    X

    A

    Y

    C

    B

    A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

    B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

    C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

    D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是一个巨大的化学资源宝库．

    （1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是  ．

    （2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是   （填序号）．

    A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源

    B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

    C．25℃、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）

    　

    A．

    酸性

    B．

    脱水性

    C．

    强氧化性

    D．

    吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．

    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是　

    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．

    　　

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，　

    　　

    步骤4：　

    　　

    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：

    ①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　，将溶液转入　　，洗涤，定容，摇匀．

    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

    　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．

    （4）室温下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

    D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据图示判断下列叙述符合事实的是

     


    A．按图①连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜

        B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

        C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色

    D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

    (1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

    (2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

    (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

    (4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为                      。

    (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．在相同条件下存在如下三个反应：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

    2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判断正确的是 

    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－

    C．2A－+D2===2D－+A2反应可以进行     D．2C－+B2===2B－+C2反应不能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是(     )

        A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯

        B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

        C．可用于食品调味剂的是乙酸

        D．常用来焊接或切割金属的是苯

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