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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    分析 A、HF所处的状态不明确；
    B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D、合成氨的反应为可逆反应．

    解答 解：A、HF所处的状态不明确，故33.6LHF的物质的量不能计算，则分子个数不能计算，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，则含1mol氢原子即NA个，故B正确；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故50mL18.4 mol/L浓硫酸一旦变稀则反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子数目小于0.46NA个，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molN2和0.3molH2不能完全反应生成0.2mol氨气，则转移的电子的物质的量小于0.6mol，即小于0.6NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和反应情况是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
    A．溴水B．酸性髙锰酸钾溶液
    C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

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    5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）N的电子式为：．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    （4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时沉淀就达完全．）
    （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为3mol．

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
    B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
    A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
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    C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl-
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    已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
    请回答下列问题：
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    （2）聚乙烯醇的结构简式为；检验B常用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
    （3）反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型是聚合反应或加聚反应、水解反应；
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    （5）写出反应Ⅲ的化学方程式．

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