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    5．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）装置D的作用是：防止E中的液体倒吸进入C中；
    （2）E中反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    分析 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B用于除去氯化氢，C为气体的收集装置，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知D为防倒吸装置，防止E中的液体倒吸进入C中，故答案为：防止E中的液体倒吸进入C中；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题主要考查氯气的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度中等，本题注意把握实验原理结合物质的性质判断装置的选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C7H10的众多同分异构体中：
    （1）含有“手性碳原子”且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
    ①CH≡═CH-CH3
    ②CH3-C≡═CH2
    ③HC≡-CH≡CH3
    ④；
    ⑤．
    （2）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．尿素CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
    （3）反应②N2+3H2?2NH3△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
    A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变                D．N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
    （4）H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸证明溶液中是否含SO42-
    B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
    CCl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性
    D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：AFe；BHCl．
    ②写出通入气体C的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．这里的“强水”是指（　　）
    A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究．一种利用废铁屑（含少量铁锈-Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
    废铁屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{适量试剂X}^{调节pH=1-2}$溶液A（Fe2+，Fe3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→纳米Fe3O4
    用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：
    Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
    Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
    Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
    Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
    请回答：
    （1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．

    ①下列相关叙述错误的是ab（填序号）．
    a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
    b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
    c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置，其优点
    是平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定．
    （3）制备溶液A，试剂X可以选择ac（填序号）．
    a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．铁粉
    （4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物质的量之比为1：2：8，制备过程中须持续通入N2的原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化．
    （5）Fe3O4样品中Fe（Ⅲ）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色．
    ②样品中Fe（Ⅲ）的质量分数$\frac{56cV}{m}%$ ．

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