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    （6分）下列物质：①Na2SO4  ②HNO3  ③KClO3   ④NaHCO3⑤Ar  ⑥H2  ⑦H2O  ⑧NaOH

    属于酸的是：        属于碱的是：         属于氧化物的是：         （填序号）

     

    ②；     ⑧；              ⑦

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类组合正确的是（　　）
    A B C D
    强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH
    弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S
    非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
    ①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体．
    能使溶液中的c（H+）增大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡模拟）已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一
    个原子，且E在C中可燃烧，火焰呈蓝紫色，A、B、D是白色固体，E是浅黄色固体，A、B、
    D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
    Na2SO4
    Na2SO4
      B
    Na2SO3
    Na2SO3
    D
    Na2S
    Na2S
      E
    S
    S

    （2）写出下列反应方程式（是离反应的写出离子方程式）
    ①C+D+H2O→E
    2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
    ②B+D+HCl→E
    SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O

    （3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加）
    ①
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；②
    Na2SO4、Na2S
    Na2SO4、Na2S
    ；③
    Na2SO4、Na2S、Na2SO3
    Na2SO4、Na2S、Na2SO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    （3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    ①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
    ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
    ④10mL蒸馏水
    ⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
     
    ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：
     

    ②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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